Read Microsoft PowerPoint - oak1predavanje text version

OPA I ANORGANSKA KEMIJA

Doc. dr. sc. Stjepan Milardovi Zavod za opu i anorgansku kemiju

Konzultacije : srijedom 12-14 h

Literatura:

I. Filipovi, S. Lipanovi Opa i anorganska kemija (II dio) 2. Cotton and Wilkinson Advanced Inorganic Chemistry 3. N.N. Greenwood and A. Earnshow Chemistry of the Elements 4. P. Atkins and L. Jones Chemical Principles

Stvaranje kemijskih elemenata

· 1. periodicnost fizikalnih svojstava atomski radius, ionski radijusi elemenata gustoa taliste i vreliste · 2. periodicnost kemijskih svojstava energija ionizacije elektronegativnost standardni redukcijski potencijal oksidacijski broj

Rasprostranjenost elemenata u Svemiru

ZEMLJINA KORA

· · · · · · · · · ELEMENT KISIK SILICIJ ALUMINIJ ZELJEZO KALCIJ NATRIJ KALIJ MAGNEZIJ W/% 46.6 27.7 8.1 5.0 3.6 2.8 2.6 2.1

Periodni sustav elemenata

Molarni volumen

Atomski radijus

Energija ionizacije

Elektronegativnost

VODIK Tt = 14 K, Tv = 20 K, = 0,07g/ml · 1s1 · rkov = 0,03 nm · Ei = 13,6 eV = 2,1 · H2 (g) 2H rH = 436 KJmol-1

· IZOTOPI · · · U VODI · · DOB: ·

1

1H,

1

2H,

1

3H

H

D

T t 0.5 = 12 god 2 x 1013 1 1 atoma

1017 5000 D2 O Iz

ELEKTROLIZA VODE

1m3 H2O 40 cm3 D2O

· REAKTIVNOST ATOMNOG VODIKA · H2 2H · 9% kod 3000 K · · · · rH = 436 KJmol-1 t 0.5 0,3 sec

Pt, Pd, W, Fe, Cr, Ag i dr.

2 H H2 KATALIZIRA 2H + Cl2 2 HCl 2H + S H2S 2H + CO2 HCOOH

REAKTIVNOST VODIKA

· H2 + Cl2 2 HCl · 400o · Ca + H2 CaH2 · 500o · N2 + 3 H2 2NH3 · kat.

DOBIVANJE VODIKA

· REDUKCIJA SPOJEVA I · H+ + e- ½ H2 Eo = 0 V · E = Eo + 0,059 V log (H+/mol dm-3) · E = - 0,059 V·pH · H2O + e- OH- + ½ H2 Eo = - 0,83 V

· Na+ + e- Na · ½ Zn2+ + e- ½ Zn · ½ Zn (OH)42- + e- ½ Zn + 2 OH

Eo = - 2,7 V Eo = - 0,76 V Eo = - 1,2 V

· · · ·

H2O: Na + H2O Na+ + OH- + ½ H2 H+: Zn + 2H+ Zn2+ + H2 OH-: Zn + 2OH- + 2H2O Zn(OH)42- + H2

ELEKTROLIZA

2H2O + 2e- H2 + 2 OH- · 2 H+ + 2e- H2 · DRUGI REDUCENSI · H- + H+ H2 · (CaH2) (H2O)

PREGLED REAKCIJA

· · · · · · 17. H2 + X2 2HX 16. 2 H2 + O2 2 H2O 15. 3 H2 + N2 2 NH3 1,2. 2 M + x H2 2 MHx Be, Mg ne reagiraju y H2 + MxOy x M + y H2O X = F. Cl, Br, I S katalizator p, t x = 1, 2

1 SKUPINA

· · Ei/eV

ns1

Rb

4.2 0.8 -2.9

Li

5.4

Na

5.1 0.9 -2.7

K

4.3 0.8 -2.9

Cs

3.9 0.7 -2.9

Fr

· · 1.0 · E0 M+/M/V -3.2

· 2 M + 2 H2O 2 M+ + 2 OH- + H2 · [M(NH3)n]+ n NH3 (l)

ELEMENTARNE TVARI

· · · · · · · · · · · · Li silikatne i fosfatne rude DOB.: elektroliza taline LiCl 6 Li + n 4 He + 3 H 3 1 2 Na Alumosilikati NaCl kamena sol morska sol NaNO3, Na3AlF6 Dob: elektroliza taline NaOH tt = 320 °C NaCl tt = 800 °C K: Na+ + e- Na A: 4 OH- O2 + 2 H2O + 4 e-

· · · · · ·

K Glinenci KCl silvin elektroliza taline KOH uz kalijeve spojeve redukcija hidroksida s Al

Dob: Rb,Cs Dob:

Pregled reakcija

· · · · · · · · · · M + ½ X2 MX 2 M + ½ O2 M2O 2 M + O2 M2O2 M + O2 MO2 2 M + S M2S 3 M + ½ N2 M3N 3 M + P M3P M + H2O MOH + ½ H2 M + ROH MOR + ½ H2 M + NH3 MNH2 + ½ H2 katalizira Fe · M + H+ M+ + ½ H2 Li Na, K, Rb, Cs K, Rb, Cs i za Se i Te samo Li i s As, Sb burno

snazno

2. SKUPINA

· Be Mg Ca Sr

16.7 1.0 -2.89

ns2

Ba Ra

· Ei ( I+II)/ eV 27.5 22.6 18 · 1.5 1.2 1.0 · E0M2+/M/V -1.85 -2.37 -2.87

15.2. 15.4 0.9 0.9 -2.9 -2.92

· -hH = k z2 / r

energija hidratacije

· M(s) + 2 H2O M2+ + 2 OH- + H2

· · · · · · · · · ·

Elementarne tvari Be 3 BeO Al2O3 6 SiO2 beril (smaragd, akvamarin) Dob: elektroliza taline BeF2 BeF2 + Mg Be + MgF2 Mg CaCO3 MgCO3 dolomit MgCO3 magnezit MgCl2KCl 6 H2O karnalit u morskoj vodi Do 0.3% MgCl2

· · · · · · · · ·

Ca vapnenac CaCO3 CaSO4 2 H2O sadra Fluorit, fosforit, silikati Dob: elektroliza taline CaF2, CaCl2 Sr celestin SrSO4 stroncijanit SrCO3 Dob: elektroliza taline SrCl2

· PREGLED REAKCIJA

· · · · · · · · · · M + X2 MX2 M + ½ O2 MO M + O2 MO2 M + S MS 3 M + N2 M3N2 M + H2 MH2 M + 2 H+ M2+ + H2 M + 2H2O M(OH)2 + H2 M + OH - + H2O HMO2- + H2 spora M + 2 H+ M2+ + H2 X2 = halogen

Ba, Sr uz tlak i za Se i Te grijanjem Ca, Sr, Ba, Ra, grijati osim Be grijati, Be i Mg ne samo Be za Ca, Sr, Ba- netopljivi sulfat · 3 M + 8 H+ + 2 NO3- 3 M2+ + 2 NO + 4 H2O osim Be(Mg)

Vrsta problema i pitanja

Information

Microsoft PowerPoint - oak1predavanje

30 pages

Report File (DMCA)

Our content is added by our users. We aim to remove reported files within 1 working day. Please use this link to notify us:

Report this file as copyright or inappropriate

575608